1/16 中學化學示範實驗 Chemical Demonstrations for High School 醋酸鈉過飽和溶液及其結晶 簡介 澄清的溶液在播入晶體後產生大量結晶。 示範步驟 1. 事先製備醋酸鈉過飽和溶液在錐形瓶中，如圖一所示。 2. 用玻棒沾少許的醋酸鈉晶體 放入 醋酸鈉的過飽和溶液中。 3. 觀察變化現象，如圖二所示，並請學生觸摸錐形瓶。 圖一 圖二 過飽和醋酸鈉溶液 溶液和器材 1. 過飽和醋酸鈉溶液：將 50 g 的 CH 3 COONa·3H 2 O（Sodium acetate, trihydrate）和 5 mL 的水放入錐形瓶中攪拌並加熱，直到所有的醋酸鈉（Sodium Acetate）晶體全部溶解，然後置於室溫下冷卻。 2. 錐形瓶一個。 3. 玻棒一 支。 3. 本生燈一個。 原理和概念 1. 在物理化學裡，飽和溶液是一種物質不能夠再溶解更多物質的溶液而且加入額外量的物質將呈現沈澱。若溶液中有雜質存在，則造成溶液為不飽和而且能夠溶解更多的物質，此種溶液變成過飽和溶。飽和溶液為溶質的溶解速率等於結晶速率之溶液，這可由飽和溶液中的晶體顆粒逐漸變大，而剩下的溶質重量卻不變而得知。因此飽和溶液不宜以溶有最大量的溶質的溶液來定義。過飽和溶液較飽和溶液有更多的溶質，這種狀態屬於介穩態，當受到某些刺激（ex：加入一些固體的晶體或晃動使其產生微小的結晶），則此狀態會失去平衡，過多的溶質就會結晶出來，恢復成一個適合此時溫度的穩定平衡狀態（飽和溶液）。 CH 3 COONa( s ) = CH 3 COO - ( aq ) + Na + ( aq ) 教學提示 1. 冷卻時可以用鋁箔將它包起來，避免因溫度突然下降很大而於冷卻的過程之中就結晶出來。 2. 若冷卻之後卻得到晶體，可以加少許的水後再加熱，直到溶液在室溫時為一澄清的溶液為止，可多試幾次。醋酸鈉晶體可重複使用。 問題和參考答案 1. 此實...